產(chǎn)地天津執(zhí)行標準國標

氯化鈉是食鹽和石鹽的主要成分，其是離子型化合物，無色透明的立方晶體。氧化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可用來制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；Chemicalbook可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等；經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用于臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結(jié)晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來制取氯化鈉。

氯化亞銅，化學(xué)式CuCl。分子量98.99。白色晶體或立方系晶狀粉末。熔點430℃，沸點1366℃，相對密度4.1425，折光率1.93。溶于濃鹽酸、濃氨水及乙醚，微溶于水(部分分解)，不溶于乙醇和丙酮。其溶液在空氣中易氧化，呈綠色或棕色。在干燥時對空氣及光線穩(wěn)定；當空氣中有微量濕氣時即變成綠色，在光照下變成藍Chemicalbook至棕色。在熱水中沸煮會歧化生成氧化亞銅、銅和氯化銅。其鹽酸溶液吸收一氧化碳可生成氯化碳酰亞銅。制法：可將氯化銅溶液與表面潔凈的細銅絲或銅粉共沸而得。用途：用于有機合成，染料工業(yè)中作催化劑和還原劑，石油工業(yè)的脫硫劑和脫色劑，以及制有機顏料、防腐劑、照相紙、醫(yī)藥、肥皂、脂肪和油類、硝化纖維素、殺蟲劑、墨水和焰火等。
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氯化銅水溶液高濃度時呈黃綠色，在濃度稍低時呈綠色。中等濃度呈藍色，稀濃度時呈天藍色，加熱時呈黃褐色。呈黃色的原因是因為形成了[CuCl4]2+配位離子，呈藍色是因為形成了[Cu(H2O)4]2+配位離子，二者并存時呈綠色。與氨作用，生成美麗的深藍色銅氨配位離子[Cu(NH3)4]2+，此配位離子溶于醋酸時，形成醋酸銅氨液，可用作一氧化碳的吸收劑。氯化銅與強堿作用，形成淺藍色的氫氧化銅。與還原性陰離子如I-、CN-等作用，形成亞銅Chemicalbook鹽(或配合物)沉淀，相關(guān)反應(yīng)式如下：2Cu2++4I-→2CuI+I22Cu2++6CN-→2Cu(CN)2-+(CN)2，也可與二氧化硫、Sn2+、銅等作用，還原為氯化亞銅：2CuCl2+2NaCl+SO2+2H2O→2CuCl+4HCl+Na2SO4。在堿性溶液中，氯化銅能被葡萄糖等還原劑還原成紅色的氯化亞銅，利用此一特點，可檢查糖尿?。?CuCl2+2NaOH+C6H12O6→2CuCl+C6H12O7+2NaCl+H2O。
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